[Wiki] Bitmut(III) clorua là gì? Chi tiết về Bitmut(III) clorua update 2021

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Bước tới điều hướng
Bước tới tìm kiếm

Bitmut(III) clorua
Chlorid bismutitý.PNG

Mẫu bitmut(III) clorua
Bismuth-trichloride-xtal-1982-3D-balls.png

Cấu trúc của bitmut(III) iotua
Danh pháp IUPAC Bismuth chloride
Tên khác Bitmut triclorua
Triclorobitmut
Triclorobitmuthin
Nhận dạng
Số CAS 7787-60-2
PubChem 24591
Số RTECS EB2690000
Ảnh Jmol-3D ảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tử BiCl3
Khối lượng mol 315,3381 g/mol (khan)
351,36866 g/mol (2 nước)
Bề ngoài tinh thể vàng nhạt
Khối lượng riêng 4,75 g/cm³
Điểm nóng chảy 227 °C (500 K; 441 °F)
Điểm sôi 447 °C (720 K; 837 °F)
Độ hòa tan trong nước thủy phân (xem bảng tính tan)
Độ hòa tan tan trong metanol, ete, aceton
tạo phức với amoniac, thiourê
MagSus -26.5·10-6 cm³/mol
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)
Tham khảo hộp thông tin

Bitmut(III) clorua, còn được đề cập với dưới cái tên bơ của bitmut là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là bitmut và clo, với công thức hóa học được quy định là BiCl3. Hợp chất này là nguồn phổ biến của ion Bi3+. Hợp chất này tồn tại dưới dạng khí và tinh thể đều sử dụng một cấu trúc hình chóp, phù hợp với lý thuyết VSEPR.

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Bitmut(III) clorua có thể được tổng hợp trực tiếp bằng cách cho dòng khí clo đi qua kim loại bitmut.

2Bi + 3Cl2 → 2BiCl3

hoặc bằng cách hòa tan kim loại bitmut trong nước thủy ngân, làm bay hơi hỗn hợp để tạo ra BiCl3·2H2O, có thể được chưng cất để tạo thành hợp chất bitmut(III) clorua khan.[1]

Ngoài ra, nó có thể được điều chế bằng cách thêm axit clohydric vào bitmut(III) oxit và làm bay hơi dung dịch.

Bi2O3 + 6HCl → 2BiCl3 + 3H2O

Ngoài ra, hợp chất có thể được điều chế bằng cách hòa tan bitmut trong axit nitric đặc và sau đó thêm natri clorua dạng rắn vào dung dịch này.[2]

Bi + 6HNO3 → Bi(NO3)3 + 3H2O + 3NO2 → Bi(NO3)3 + 3NaCl → BiCl3 + 3NaNO3

Hợp chất khác[sửa | sửa mã nguồn]

BiCl3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như BiCl3·½NH3 là chất rắn đỏ, BiCl3·2NH3 là chất rắn lục nhạt-xám không tinh khiết hay BiCl3·3NH3 là chất rắn không màu.[3]

BiCl3 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như 3BiCl3·7CS(NH2)2 là tinh thể vàng, D = 2,52 g/cm³ hay BiCl3·3CS(NH2)2 là tinh thể vàng (rutil, D = 2,3 g/cm³), cam (ba nghiêng, D = 2,37 g/cm³). Dạng ⅔ nước có màu cam, D = 2,37 g/cm³.[4]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^

    Godfrey, S. M.; McAuliffe, C. A.; Mackie, A. G.; Pritchard, R. G. (1998). Nicholas C. Norman (biên tập). Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth. Springer. tr. 90. ISBN 0-7514-0389-X.

  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. ^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-vi Part V (J.newton Friend; 1936), trang 167. Truy cập 3 tháng 4 năm 2021.
  4. ^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 – 1970 trang). Truy cập 3 tháng 4 năm 2021.


Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Bitmut(III)_clorua&oldid=64719042”

Từ khóa: Bitmut(III) clorua, Bitmut(III) clorua, Bitmut(III) clorua

Nguồn: Wikipedia

0/5 (0 Reviews)